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$\mathrm {CO}_{2}$

$\mathrm {CO}_{}$

$\mathrm {H}_{2}\mathrm {CO}_{3}$

解：

碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙炔，反应的化学方程式为$\mathrm {CaC}_{2}+2\mathrm {H}_{2}\mathrm {O}_{}\xlongequal[ ]{ }\mathrm {Ca(OH)}_{2}+\mathrm {C}_{2}\mathrm {H}_{2}↑$

乙炔在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为$2\mathrm {C}_{2}\mathrm {H}_{2}+5\mathrm {O}_{2}\xlongequal[ ]{ 点燃 }4\mathrm {CO}_{2}+2\mathrm {H}_{2}\mathrm {O}_{}$

设需要氧气的质量为$\mathrm {x}_{}。$

$2\mathrm {C}_{2}\mathrm {H}_{2}+5\mathrm {O}_{2}\xlongequal[ ]{ 点燃 }4\mathrm {CO}_{2}+2\mathrm {H}_{2}\mathrm {O}_{}$

52 160

1300g x

$\mathrm{ \frac {52 }{1300g }=\frac {160 }{x } } $ 解得 x = 4000g

答：完全燃烧1300g乙炔要消耗4000克氧气。

碳、氢

解：该物质燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知该物质中一定含有碳和氢元素。
        13.2g二氧化碳中碳元素的质量为  $\mathrm{   13.2g×\frac{  12 }{44   }=3.6g } $
        7.2g水中氢元素的质量为： $\mathrm{ 7.2g×\frac{  2 }{  18 }=0.8g   } $
        生成的二氧化碳中碳元素和水中氢元素的质量共为3.6g+0.8g=4.4g

        所以该有机物中不含氧元素。

        该有机物中碳、氢元素的质量比为：3.6g∶0.8g=9∶2，
        设该有机物的化学式为 $\mathrm{  C  }_x\mathrm{ H   }_y  $，
        由题意得：12x∶y=9∶2          解得：x∶y=3∶8
        又因为该物质的相对分子质量是44，所以该物质的化学式为 $\mathrm{    C_3H_8} $。

答：该物质的化学式为 $\mathrm{    C_3H_8} $。

把石蜡点燃，观察到有黑烟冒出或用干冷的碟子放在火焰上方，有黑色的炭析出，证明石蜡中含

有碳元素。

把酒精点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方，观察到烧杯壁上有水雾；再在烧杯中倒入少量澄清石

灰水，石灰水变浑浊，证明酒精组成中含有碳元素和氢元素。

解：由甲烷和乙烷的结构式可知，在烷烃中，氢原子的个数比碳原子的个数的$2$倍多$2，$丁烷的

化学式为$\mathrm {C}_{4}\mathrm {H}_{10}，$丁烷的结构式为：

$\mathrm {C}_{3}\mathrm {H}_{8}+5\mathrm {O}_{2}\xlongequal[ ]{ 点燃 }3\mathrm {CO}_{2}+4\mathrm {H}_{2}\mathrm {O}_{}$