第9页 - 学习与评价江苏凤凰教育出版社九年级化学沪教版

反应后生成的可溶物

原有溶液的质量

产生的气体

沉淀

B

C

B

解：可配制成$8\%$的硫酸铜溶液质量为$16 \mathrm {g}÷8\%=200 \mathrm {g}$

解：

加入$20\mathrm {g}$水：$\frac {80\mathrm {g}×15\% }{80\mathrm {g}+20\mathrm {g} }×100\%=12\%$

加入$20\mathrm {g}$硝酸钠：$\frac {80\mathrm {g}×15\%+20\mathrm {g} }{80\mathrm {g}+20\mathrm {g} }×100\%=32\%$

解：设这种硫酸溶液中溶质的质量分数为$x。$

$\mathrm {Zn}+\mathrm {H}_2\mathrm {SO}_4\xlongequal[ ]{ }\mathrm {ZnSO}_4+\mathrm {H}_2↑$

65 98

13g 100g×$x$

$\frac {65 }{13\mathrm {g} }=\frac {98 }{100\mathrm {g}×x }，$解得$x=19.6\% $

答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为$19.6\%。$

解：设原混合物中含锌的质量为$x，$生成硫酸锌的质量为$y。$

$\mathrm {Zn}+\mathrm {H}_2\mathrm {SO}_4\xlongequal[ ]{ }\mathrm {ZnSO}_4+\mathrm {H}_2↑$

65 161 2

$x$ y 0.4g

$\frac {65 }{x }=\frac {161 }{y }=\frac {2 }{0.4\mathrm {g} }，$解得$x=13\mathrm {g}，$$y=32.2\mathrm {g} $

$(1\mathrm {)}$混合物中铜的质量为$16\mathrm {g}-13\mathrm {g}=3\mathrm {g}$

$(2\mathrm {)}$反应后所得溶液中溶质的质量分数为

$\frac {32.2\mathrm {g}}{13\mathrm {g}+309.4\mathrm {g}-0.4\mathrm {g}}×100\%=10\%$

答：$(1\mathrm {)}$混合物中含有铜$3\mathrm {g}；$$(2\mathrm {)}$反应后所得溶液的溶质质量分数为$10\%。$

解：

方案一：使用食盐固体和蒸馏水进行配制需要食盐的质量

需要食盐的质量为$100 \mathrm {g}×10\%=10 \mathrm {g}$

需要水的质量为$100 \mathrm {g}−10 \mathrm {g}=90 \mathrm {g}$

方案二：使用$20\%$的食盐溶液和蒸馏水进行配制

设需要$20\%$的食盐溶液的质量为$x，$根据稀释前后溶质质量不变，则

$100\mathrm {g}×10\%=x×20\%，$解得$x=50\mathrm {g}$

需要加入水的质量为$100\mathrm {g}-50\mathrm {g}=50\mathrm {g}$

解：根据质量守恒定律，反应生成氢气的质量为$20.8\mathrm {g}+179.6\mathrm {g}-200\mathrm {g}=0.4\mathrm {g}$

设参加反应的锌的质量为$x，$反应生成硫酸锌的质量为$y。$

$\mathrm {Zn}+\mathrm {H}_2\mathrm {SO}_4\xlongequal[ ]{ }\mathrm {ZnSO}_4+\mathrm {H}_2↑$

65 161 2

$x$ y 0.4g

$\frac {65 }{x }=\frac {161 }{y }=\frac {2 }{0.4\mathrm {g} }，$解得$x=13\mathrm {g}，$$y=32.2\mathrm {g}$

$(1\mathrm {)}$混合物中锌的质量分数为$\frac {13 \mathrm {g}}{20.8 \mathrm {g}}×100％=62.5％ $

$(2\mathrm {)}$反应后所得溶液中溶质的质量分数：

$\frac {32.2\mathrm {g}+(20.8\mathrm {g}-13\mathrm {g)}}{200\mathrm {g}}×100\%=20\%$

答：$(1\mathrm {)}$混合物中锌的质量分数为$62.5\%；$

$(2\mathrm {)}$反应后所得溶液的溶质质量分数为$20\%。$