$(5\mathrm {)}$解：
二氧化碳的质量是：$0.11 \mathrm {L}×2 \mathrm {g}/\mathrm {L}=2.2 \mathrm {g}，$设碳酸钠的质量是$x，$生成的氯化钠质量是$y。$
$\mathrm {Na}_2\mathrm {CO}_3+2\mathrm {HCl}\xlongequal[ ]{ }2 \mathrm {NaCl}+\mathrm {H}_2\mathrm {O}+\mathrm {CO}_2↑$
106 117 44
$x$ y 2.2 g
$\frac {106 }{x }=\frac {117 }{y }=\frac {44 }{2.2 \mathrm {g} }，$解得$x=5.3 \mathrm {g}，$$y=5.85 \mathrm {g}$
原混合物中氯化钠的质量$=6.2 \mathrm {g}-5.3 \mathrm {g}=0.9 \mathrm {g}$
反应后溶质的质量分数为$\frac {5.85 \mathrm {g}+0.9 \mathrm {g}}{6.2 \mathrm {g}+96 \mathrm {g}-2.2 \mathrm {g}}×100％=6.75 ％$
答：$①$收集到二氧化碳$2.2\mathrm {g}；$
$②$混合物中碳酸钠的质量为$5.3\mathrm {g}；$
$③$反应后溶液中溶质的质量分数$6.75％。$
