解：
$(1\mathrm {)}$反应生成的二氧化碳气体的质量为：$11 \mathrm {g}+50 \mathrm {g}+64.4 \mathrm {g}-121 \mathrm {g}=4.4 \mathrm {g}$
$(2\mathrm {)}$设参加反应的碳酸钠的质量为$x，$设反应生成的氯化钠的质量为$y。$
$\mathrm {Na}_2\mathrm {CO}_3+2\mathrm {HCl}\xlongequal[ ]{ }2 \mathrm {NaCl}+\mathrm {H}_2\mathrm {O}+\mathrm {CO}_2↑$
106 117 44
$x$ y 4.4 g
$\frac {106 }{x }=\frac {117 }{y }=\frac {44 }{4.4 \mathrm {g} }，$解得$x=10.6 \mathrm {g}，$$y=11.7 \mathrm {g}$
该纯碱样品的纯度为$\frac {10.6 \mathrm {g}}{11 \mathrm {g}}×100％≈96.4 ％ $
$(3\mathrm {)}$纯碱样品中所含的氯化钠的质量为：$11 \mathrm {g}-10.6 \mathrm {g}=0.4 \mathrm {g}$
反应后溶液中溶质氯化钠的质量为：$11.7 \mathrm {g}+0.4 \mathrm {g}=12.1 \mathrm {g}$
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：$\frac { 12.1 \mathrm {g}}{ 121 \mathrm {g}}×100％= 10 ％$
答：$(1\mathrm {)}$生成$\mathrm {CO}_2$的质量为$4.4\mathrm {g}；$
$(2\mathrm {)}$该纯碱样品的纯度为$96.4％；$
$(3\mathrm {)}$所得溶液中溶质的质量分数为$10％。$
