第42页 - 亮点给力提优课时作业本九年级化学沪教版

开始时，稀盐酸先与氧化

铝反应生成氯化铝和水，待氧化铝反应完后，稀盐酸再与铝反应生成氢气

1-1、1-2

固体部分溶解

减小

稀硫酸

氢离子

取样，加少量紫色石蕊溶液，若溶液

变红，则证明溶液中含有氢离子

$解：由质量守恒定律可得，反应生成氢气的质量为100\mathrm {g}+20\mathrm {g}-119.6\mathrm {g}=0.4\mathrm {g}$

$设黄铜样品中锌的质量为x。 $

$\mathrm{Zn+H}_2\mathrm{SO}_4\xlongequal[]{ }\mathrm{ZnSO}_4+\mathrm{H}_2↑$

65 2

x 0.4g

$\mathrm{\frac {65 }{x }=\frac {2 }{0.4g }~~~~~解得 x =13g }$

$则黄铜样品中铜的质量分数为\frac {20\mathrm {g}-13\mathrm {g}}{20\mathrm {g}}×100\%=35\% $

$答：该黄铜样品中铜的质量分数为35\%。$